【题目】资料显示“
的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
溶液、
固体、
固体。
该小组同学设计
、
两组实验，记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向Ⅰ试管中加入 | Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 向Ⅰ试管中加入 Ⅱ试管中加入适量 | Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。
（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 向Ⅰ试管中加入 | 溶液略变蓝 |
| 向Ⅰ试管中加入 | 无明显变化 |
对于实验
的现象，小明同学提出猜想“
时不能氧化
”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
（i）烧杯a中的溶液为________。
（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。
（iii）小刚同学向的KOH溶液
含淀粉
中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有
，褪色的原因是________用离子方程式表示。
（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。
【答案】在Ⅰ装置试管口放置棉花球 
酸性环境 使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验 
的KOH溶液 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 
在的KOH溶液中
被氧化生成
，而迅速发生歧化反应变为
和。
【解析】
（1）
是粉末状的，会随氧气进入Ⅱ试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下
与KI溶液反应生成I2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。
（2）对比
、
两组实验可知，酸性溶液中与KI溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。
（3）（i）要证明的溶液中不能氧化，烧杯a中的溶液应为的碱溶液。
（ii）若有电流产生，则猜想不成立。
（iii）向的KOH溶液
含淀粉
中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2又迅速被反应掉。I2反应后生成了，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。
（4）所以实验
的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2立刻发生了歧化反应。
（1固体粉末随进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球，组实验中反应离子方程式为，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花球；；
（2）对比、两组实验可知：与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；
（3）（i）实验目的是探究在的KOH溶液中能否得电子氧化，所以烧杯a中的溶液为的KOH溶液，故答案为：的KOH溶液；
（ii）如果能构成原电池，说明时能氧化，所以电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，说明时能氧化，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；
（iii）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有，说明生成的与溶液中KOH反应生成了离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有，所以反应离子方程式为：，故答案为：；
（4）实验的现象产生的原因可能是在的KOH溶液中被氧化生成，而迅速发生歧化反应变为和，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在的KOH溶液中I-被氧化生成，而迅速发生歧化反应变为和。
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【题目】工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g)+318kJ·mol-1
②SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)
下列关于上述反应的说法不正确的是（ ）
A.均为置换反应B.反应①②都是热化学方程式
C.由于反应①放热，则反应②一定吸热D.反应①②不能互为可逆反应
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【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 
MgBr2 3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。
回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是________。
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。
(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。
(5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。
(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。
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【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A 铁 B 铝 C 铂 D 玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，
合理的是________(填选项代号)。
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【题目】化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
②滤液含NH4Cl等溶质
⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。
⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。
⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是______，然后打开K1，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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【题目】25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液
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【题目】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。
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【题目】某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O
（橙色）；CrO
（黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i可证明反应Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。
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