练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）

    A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    B.混合气体平均相对分子质量不再改变

    C.单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1

    D.混合气体的物质的量不再发生变化

    【答案】C

    【解析】

    A. 断裂氢氧键速率与断裂氢氢键速率之比为2∶1，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不符合题意；

    B. 对于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；

    C. 反应中消耗水和生成氢气的质量比为9∶1，表示的都是正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等，故C符合题意；

    D. 该反应前后气体的分子数不相等，混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态，故D不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    （1）回答下列问题：在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，请解释亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因____。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的分别是____、_____。

    （3）加热FeCl3·6H2O晶体，得到无水FeCl3需在干燥的HCl气流中进行，否则得到的产物为____。

    （4）自来水厂同时用氯气和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化水，其原理是（用离子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

    a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

    b．三氧化硫百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

    (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空

    (1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式________。

    (2)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）

    (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K=4.9×10－10

    CH3COOH

    K=1.8×10－5

    ①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，=）。

    ②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中=____________。

    (4)在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

    B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

    D.NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

    B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

    C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

    D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

    B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

    C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

    D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

    （1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

    （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

    （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

    (1)在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为______能；

    (2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)；

    A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体密度保持不变

    (3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的______极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：_________。

    ②若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案