某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂.现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体.浓硫酸.稀盐酸.KMnO4溶液.溴水.KSCN溶液.石蕊.酚酞及中学化学常用化学仪器.实验过程如下:Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 .A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

__________________________________________________

______________________。
Ⅱ.标定FeSO₄溶液的浓度
(

1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______ __，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为______ __mol·L^－1。
(2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

Ⅰ.(1)A→B→C→E→D（2分）
(2)①防止Fe²^＋、Fe³^＋水解（2分）
②将药品中Fe³^＋还原并防止Fe²^＋被氧化（2分）
Ⅱ.(1)5Fe²^＋＋8H^＋＋MnO₄^－===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O（3分） 0.50（2分）
(2)C（2分）可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
①量筒   ②托盘天平   ③烧杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙  ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器      。它在该实验中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                            在容量瓶中标有①温度，②            ，③           三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                   。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
①摇匀  ②定容  ③称量  ④洗涤  ⑤移液  ⑥溶解，冷却  ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：          ）、           、砝码、药匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：            （A偏高、B偏低、C无影响）
② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线      。对所配溶液浓度的影响：    （A偏高、

B偏低、C无影响）

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海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量的Cl₂②将海带焙烧成灰后加水溶解③加CCl₄振荡④用分液漏斗分液⑤过滤⑥蒸馏,则正确的操作顺序是（）

A．①②③④⑤⑥

B．②⑤①③④⑥

C．①③⑤②④

D．②①③⑥⑤④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

不能鉴别

、

和

四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）

A．盐酸、硫酸	B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸	D．氨水、氢氧化钠溶液

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液

正确的操作顺序应是（填各步骤序号）。
（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度 0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度 0.lmol／L。
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含SO₄^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在CO₃^2-
D	向0.1mol/LFe SO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	证明Fe²⁺具有氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是

A．除去KCl溶液中混有的BaCl₂，所加试剂的顺序： Na₂CO₃溶液、HCl溶液

B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．用如图2装置验证氧化性：ClO^-＞Cl₂＞Fe³⁺

D．在NaHSO₃溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO₃中存在水解平衡

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