Question

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高温度，反应的平衡常数增大

C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、10min消耗Cl2的物质的量为0.4mol·L－1，根据化学反应速率的表达式为v(Cl2)=0.4mol/L/10min=0.04mol/(L·min)，故A说法正确；

B、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即升高温度，化学平衡常数减小，故B说法错误；

C、 PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

起始： 2.0 1.0 0

平衡： 1.6 0.6 0.4 相同条件下，压强之比等于物质的量之比，P前/P后=6/(3.2＋1.2＋0.8)=3/2.6=15/13，故C说法正确；

D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来的基础上增大容器的体积一倍，c(PCl5)=0.2mol·L－1，但增大容器的体积，压强减小平衡向逆反应方向进行，c(PCl5)<0.2mol·L－1，故D说法正确。