[题目]对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示.相关分析正确的是A.原溶液中可能含有Cl-.SO42-.S2-等阴离子B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑

【答案】B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；

B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；

故选B。

练习册系列答案

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请回答下列问题：

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(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。

(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。

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甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①H______________0（填“＞”或“＜”）；

②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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