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    【题目】对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

    A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子

    B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

    C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

    D.步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑

    【答案】B

    【解析】

    溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

    A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；

    B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

    C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

    D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；

    故选B。

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    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（ ）

    A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

    B.AD2的电子式为

    C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

    D.B2的结构式为N≡N

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    【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

    ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

    ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

    请回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。

    (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

    (3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。

    (4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。

    (5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。

    (6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。

    (7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

    A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

    B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色

    C.Y的苯环上二氯代物共有6种

    D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应

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    A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

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    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

    写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

    H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：

    t/min

    n(NO)/mol

    容器

    0

    40

    80

    120

    160

    甲/400℃

    2.00

    1.5

    1.10

    0.80

    0.80

    乙/400℃

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    丙/T℃

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①H______________0（填“＞”或“＜”）；

    ②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    x(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.50

    0.50

    ①的数值为______________；

    ②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

    ①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；

    ②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

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    【题目】苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）

    （2）C3H5O2Cl的结构式为________。

    （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。

    （4）化合物 D的分子式为___________。

    （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。

    （6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

    （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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