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    我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、SiO2与干冰的晶体结构相似
    B、SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
    C、工业上用SiO2制备粗硅
    D、光纤主要成分是SiO2，具有导电性
    考点：硅和二氧化硅,纳米材料
    专题：
    分析：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似；
    B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应；
    C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅；
    D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性；
    解答： 解：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似，故A错误；
    B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应，故B错误；
    C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅，故C正确；
    D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性，而二氧化硅不导电，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和应用，学生只要掌握二氧化硅的性质，就可以迅速解题了，比较容易．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
    （1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）C装置中所盛放的药品是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）D装置中所盛放的药品是
     
    ，作用是
     
    ．
    （4）E装置中所盛放的药品是
     
    ，作用是
     

    （5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：
    错误原因
    改正方法
    对实验结果的影响
    （6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
    质量实验前实验后
    药品+U形管的质量/g101.1102.9
    药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2
    则该气体中碳和氢两种元素的质量比为
     
    ．
    （7）能否确定该燃料的分子式
     
    ，其分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　）
    A、不能与金属钠发生反应
    B、能发生取代反应
    C、能溶于水，不溶于乙醇
    D、符合通式CnH2nO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是（　　）
    ①12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    ②电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    ③常温下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA
    ④一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    ⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    ⑥适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA．
    A、①②④⑤⑥B、②③④⑤⑥
    C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能发生加成反应的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键或碳氧双键
    B、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均只有两种同分异构体
    C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D、糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
     
    ．
    （2）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为
     
    ；写出检验氨气的一种化学方法是：
     
    ．
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
     
    g．
    （3）氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
    ①写出N的原子结构示意图
     
    和氮化硅的化学式
     
    ．
    ②现用四氯化硅和氮气在氢气环境里，高温条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
    D、常温下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为
     
    ．
    （2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有
     
    种．
    参照图1、图2和图3，分别同答（3）、（4）小题．

    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是
     
    ．
    （4）C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，计算C60晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．

    （1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）=C0（g）+3H2（g）△H=-206.2KJ?mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ?mol-1
    则CH4（g）+2H2O（g）=C02（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究小组在实验室测得海水中CO32- 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：
     
    ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO32-浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1＜T2）．
    （3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4．发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2C0（g）+2H2（g）．反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    （4）高温电解技术可将释放的C02转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H20
     电解 
    .
    高温
    CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为
     
    ，电极b连接Y为电源的
     
    极（填正、负）．

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