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    【题目】金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（　　）

    A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

    C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

    【答案】A

    【解析】

    化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

    A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

    B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

    C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

    D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
    （1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为
    （2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 ， 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1

    （3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

    c（Na2SO3）×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
    ②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，
    （4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=kc（SO32﹣）c（O2）

    1.47

    贫氧区

    v=kca（SO32﹣）cb（O2）

    2.59

    已知ln =﹣ （ ），R为常数，Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
    （5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
    （6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
    ①SO32﹣+O2→SO5﹣
    ②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
    ③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
    ④SO32﹣+O2→SO5﹣
    ⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
    富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
    （1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ， ②的进水口是（填“f”或“g”）．
    （3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL．
    （4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ①；② ．
    （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ．
    A.容量瓶洗涤后未干燥
    B.移液时，有少量溶液溅出
    C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D.量筒量取溶液时，仰视刻度线
    E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：④；
    ⑦ ．
    （2）②的反应类型是 ， 上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．
    （3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
    A.Fe的摩尔质量为56g
    B.常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
    C.1mol O2在常温下的体积都为22.4L
    D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

    A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是

    A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）
    A.（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B.可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
    C.（III）的作用是检验生成的 SO2气体
    D.（II）所盛 x 应为品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验内容填空：
    （1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （2）[探究一] 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用
    a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用单线桥表示电子转移情况 ，
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （3）[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    装置B中试剂的作用是 ．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）． a．A之前，NaOH溶液 　　　b．A﹣B间，NaOH溶液
    c．B﹣C间，澄清石灰水 　 d．C﹣D间，澄清石灰水
    （6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

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