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    【题目】利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置制取氨气

    B.用图2所示装置证明非金属性强弱：S>C> Si

    C.用图3所示装置证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

    D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯

    【答案】C

    【解析】

    A．生石灰与水反应放热，促使浓氨水中的NH3·H2O分解并挥发，则图中装置能实现氨气的制取，故A不选；

    B．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，根据图示，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，可证明非金属性；S>C> Si，故B不选；

    C．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，生成的二氧化碳气体中混有硝酸气体，硝酸可与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能证明酸性：碳酸＞硅酸，故C选；

    D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此试管中可以盛放饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸乙酯中的杂质，故D不选；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　)

    A. 增加C的量

    B. 将容器的体积减小一半

    C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

    D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

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    【题目】某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )

    A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生

    B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上

    C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

    D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    I.下列几种微粒或物质

    ①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

    ⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

    (1)互为同位素的是______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是______________

    (2)互为同素异形体的是_________, 互为同分异构体的是_____________________

    II.在25 C、101 kPa的条件下，

    对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是____ kJ.

    III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，δ(HCN)和随溶液pH变化的图像如图所示，下列说法错误的是

    A.常温下HCN的电离常数为l0－9.2

    B.pH为9.2时，加入盐酸的体积大于5mL

    C.pH为a时溶液中c(Cl－)大于pH为b时溶液中c(Cl－)

    D.滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并测定的含量。请回答下列相关问题。

    I．FeC2O4·2H2O的制备

    向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸馏水、1mL3moL/L的硫酸，加热溶解后加入25mL饱和H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC2O4·2H2O晶体过滤、洗涤。

    （1）制备FeC2O4·2H2O时，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

    II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备

    向I中制得的FeC2O4·2H2O晶体中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

    （2）制备过程中有两个反应会生成K3[Fe(C2O4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

    （3）H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

    III．含量的测定

    称取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的标准KMnO4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00mL。

    （4）滴定时KMnO4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。

    （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品中的质量分数是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z的氢化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

    A.原子半径:W> X> YB.氢化物的沸点:Y >X> Z> W

    C.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的单质均具有杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Br＋H2HBr＋H的能量变化如图所示，根据图像判断下列说法正确的是（ ）

    A.HBr的能量比H2的能量高

    B.反应2C＋O2＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似

    C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多

    D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)

    A.正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

    B.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    C.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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