精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某有机物分子结构式如下图,下列说法正确的是( )

A. 取少量该有机物滴加酸性高锰酸钾溶液微热有气体产生

B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

【答案】A

【解析】

A.有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成二氧化碳气体,故A正确;

B.有机物中苯环和乙烯基是平面结构,-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构,则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上,故B错误;

C.酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上,而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上,则与苯环也可能在同一平面上,即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上,故C错误;

D-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上,则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A.Q1+ Q22Q3B.Q1+ Q22Q3C.Q1+ Q2Q3D.Q1+ Q2Q3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙述中不正确的是(  )

A. 它易溶于有机溶剂

B. 可与NaOHNaHCO3发生反应

C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D. 该有机物分子中,可能有16个碳原子共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HFCaF2+H2SO4()CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是

A.该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性

B.CaF2晶体中Ca2+F的配位数之比为12

C.影响H2SO4CaSO4熔点的作用力不同

D.HF是极性分子且分子极性强于HC1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】开发、使用清洁能源发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1

①某温度下,将2mol CO6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____,以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______

②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)CO的转化率,可以采取的措施是_______

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

(2)①氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池,则正极反应方程式是____________

②科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸,则负极的电极反应式为__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在13001400℃下反应制备氮化硅,所用装置如图所示(部分仪器已省略),下列说法错误的是

A.装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精灯

B.装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸

C.实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞

D.若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示:若在实验室模拟该工艺流程,下列说法错误的是

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B.Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应,不涉及氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取氨气

B.用图2所示装置证明非金属性强弱:S>C> Si

C.用图3所示装置证明酸性强弱:硝酸>碳酸>硅酸

D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷(CH4)是一种温室气体,NO是常见大气污染物,为消除空气中少量的CH4NO,工业上可以设计如下反应:CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g),在温度为T1T2时,分别将0.40 mol CH41.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:

(1)根据上图判断该反应的T1________T2(“>”“<””)

(2)温度为T1010 minNO的平均反应速率v(NO)___________,反应开始和平衡时容器的压强之比为___________

(3)温度为T2,反应达到平衡时,NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________(填字母)

A.加入合适的催化剂 B.缩小容器体积

C.CH40.4 mol改为0.8 mol D.分离出产物CO2

(5)CH4是重要的化石能源,完全燃烧生成CO2H2O,放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质,可以设计成一种高温燃料电池,正极通入的气体是空气和CO2,负极反应式为:_______________________________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案