[题目]氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量.在反应过程中.断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ.断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ.形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中正确的是A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3

【答案】A

【解析】

，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，反应吸收的总能量为Q1 kJ + Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ，反应放出的总能量为2Q3 kJ，总反应为放热反应，所以Q1+ Q2＜2Q3，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式回答）

（3）②、⑧两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式___。

4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式___。

（5）⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g该氢化物自燃放出45.0kJ的热量（产物为⑦的氧化物和液态水），其热化学方程式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　　）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O	错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+	错误，Fe（OH）3应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-	正确

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为___；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，则1h后，CO体积为___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1mol·L-1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为___(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。