【题目】铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：
（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：
i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1
ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。
（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为___；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，则1h后，CO体积为___mL。
②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。
（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1mol·L-1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为___(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。
【答案】393.5kJ·mol－1 2CO＋O2
2CO2 b 2.84 B 85% 正 平衡常数K=
≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc= =
≈7.76<K,因此平衡向正向移动 2.3×1015
【解析】
（1）i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1
ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1
根据盖斯定律，i+2ii得：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol-1，设为Ⅲ，因为2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H=-2×283.0kJ·mol-1，设为Ⅳ，（Ⅲ+Ⅳ）×
得：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol－1，C(s)的燃烧热为393.5kJ·mol－1。
故答案为：393.5kJ·mol－1；
（2）①160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为2CO＋O22CO2；如图曲线，其中催化剂b催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，使用催化剂b进行氧化时，则1h后，CO体积为2000mL·h-1×1h×0.71%×20%=2.84mL。
故答案为：2CO＋O22CO2；b；2.84；
②CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，反应是体积减小的放热反应，低温高压有利于提高该反应CO的平衡转化率，故选B。
T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，由三段式可得：
反应达到平衡时CO的转化率为85%，平衡常数K= ≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc= =≈7.76<K,因此平衡向正向移动；
故答案为：正；平衡常数K= ≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc= =≈7.76<K,因此平衡向正向移动；
（3）H2S(aq)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K=
2.3×1015；
故答案为：2.3×1015。
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为__、__，制得等量H2所需能量较少的是__。
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=__%，反应平衡常数K=__。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__（填标号）
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【题目】已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是_________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后_______________。（填具体实验操作） | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后______。（填实验现象） | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+ |
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液颜色______________。则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因___________、___________。
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【题目】氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是
A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3
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【题目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：
（1）仪器m的名称为___。
（2）已知：HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为___ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为___。
（4）装置B的作用为___。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为___ (填“放热反应”或“吸热反应”)。
（5）HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：
i.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。
ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。
①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为___。
②产品HSO3Cl的纯度为___。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)
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【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C. 图中T1<T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 它易溶于有机溶剂
B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应
C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是
A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响
C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水
D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应
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