[题目]氯磺酸(HSO3Cl)在糖精.磺胺药的生产中有重要的应用.常温常压下氯磺酸为无色油状液体.沸点约为152℃.吸湿性和腐蚀性极强.在空气中发烟.学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度.设计如下实验(夹持装置略去).请回答下列问题:(1)仪器m的名称为 .(2)已知:HSO3Cl中硫元素为+6价.O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：

（1）仪器m的名称为___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为___ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为___。

（4）装置B的作用为___。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为___ (填“放热反应”或“吸热反应”)。

（5）HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。

ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。

①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为___。

②产品HSO3Cl的纯度为___。

【答案】三颈烧瓶极性键 P2O5＋3H2SO4（浓）3SO3↑＋2H3PO4 防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出来的HCl气体放热反应 HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4 93.2%

【解析】

（1）仪器m的名称为三颈烧瓶。故答案为：三颈烧瓶；

（2）HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，结构式为，则HSO3Cl中的化学键为极性键。故答案为：极性键；

（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为P2O5＋3H2SO4（浓）3SO3↑＋2H3PO4。故答案为：P2O5＋3H2SO4（浓）3SO3↑＋2H3PO4；

（4）HSO3Cl与水会剧烈反应，由仪器m中逸出的HCl污染空气，装置B的作用为防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出来的HCl气体。仪器n的作用是冷凝回流HSO3Cl，可知制备HSO3Cl的反应为放热反应。故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出来的HCl气体；放热反应；

（5）①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4。

②根据题中信息：HSO3Cl~AgCl，生成HSO3Cl的纯度为=93.2%。

故答案为：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4；93.2%。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（）

A.X与Y只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

(1)方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al2(SO4)x(OH)y。向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用是______

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是______(写化学式)。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO42-

ⅱ：……

① 写出ⅱ的离子方程式：______。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c.取b中溶液，______。

(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

①H2O2氧化SO2的化学方程式______。

② 废气中残留SO2的体积分数为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。

(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反应ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反应ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为___；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，则1h后，CO体积为___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1mol·L-1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为___(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。