Question

【题目】某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO2﹣；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1molL﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。

A. 通过上述分析，原试液中确定含有Cl－，无法确定含有Al3＋，故A错误；

B. 通过上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故B正确；

C. 通过上述分析可知沉淀C的成分为碳酸钡，故C错误；

D. 通过上述分析可知滤液X中不存在大量的Ba2+，故D错误；

综上所述，本题正确答案为B。