Question

【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3 分子中的键角为120°

B.W2Z 的稳定性大于YW3

C.1mol甲分子中存在2mol Y-W键

D.Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

由“W与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知W为H，Z为O，W2Z为H2O，因其属于短周期主族元素且 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，再根据甲的结构图可知X可形成4个共价键可知，X为C，则Y为N，所以W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。

A．YW3分子为NH3，其中心原子N有3对σ键电子对和1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形，分子中的键角为107°，A错误；

B．W2Z 为H2O，YW3为NH3，元素非金属性越强，氢化物稳定性就越强，而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性 N＜O，所以稳定性H2O＞NH3，B正确；

C．甲为，1mol甲分子中存在4mol N-H(Y-W)键，C错误；

D．Y 元素为N，其氧化物未指明是否为最高价氧化物，故其氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2， HNO2为弱酸，HNO3为强酸，D错误；

答案选B。