精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HFCaF2+H2SO4()CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是

A.该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性

B.CaF2晶体中Ca2+F的配位数之比为12

C.影响H2SO4CaSO4熔点的作用力不同

D.HF是极性分子且分子极性强于HC1

【答案】B

【解析】

A.硫酸与CaF2的反应体现了浓硫酸的酸性,且该反应属于难挥发酸制易挥发酸,也体现了浓硫酸的难挥发性,故A正确;

B. CaF2晶体中Ca2+F的配位数分别是84,配位数之比为2:1,故B错误;

C. H2SO4是分子晶体,影响熔点的是分子间作用力,CaSO4是离子晶体,影响CaSO4熔点的是离子键的强度,故C正确;

D. HFHC1均为极性分子,HF的电负性之差较大,则HF分子极性强于HC1,故D正确;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(   )

选项

化学反应及离子方程式

评价

A

次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+ClOSO2H2O===CaSO4Cl2H

正确

B

实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2MnO24H2ClCl2Mn22H2O

错误,HCl的化学计量数应相等

C

硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe33NH3·H2O===FeOH3(胶体)+3NH4+

错误,FeOH3应该是沉淀

D

铝溶于碳酸中:2Al3H2CO3===2Al33H23CO32-

正确

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是(  )

A. 增加C的量

B. 将容器的体积减小一半

C. 保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

D. 保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)pH的关系如下图,下列说法正确的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)c(H2PO4-)+c(HPO42)+c(PO43)

B.该温度下,H3PO4的三级电离常数Ka310-12

C.H3PO4的电离方程式为:H3PO4 3H+ + PO43

D.滴加少量Na2CO3溶液,化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应:mX(g)nY(g) ΔHQ kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列说法正确的是(  )

A.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

B.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

C.mn

D.Q0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

NaHS溶液中加入盐酸产生大量气泡

氯的非金属性强于硫

B

向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀

原溶液中一定含

C

将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸,铁片表面产生气泡

铜的活泼性强于铁

D

常温下测得CH3COONH4溶液pH=7

相同温度下CH3COOHNH3·H2O电离常数相同

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物分子结构式如下图,下列说法正确的是( )

A. 取少量该有机物滴加酸性高锰酸钾溶液微热有气体产生

B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列问题

I.下列几种微粒或物质

14C 16O 14N 18O O2 O3

CH3-CH3 C2H6 CH3- CH2-OH CH3-O-CH3

(1)互为同位素的是______(填序号,下同)质子数不同中子数相同的是______________

(2)互为同素异形体的是_________, 互为同分异构体的是_____________________

II.25 C101 kPa的条件下,

对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g),反应过程中放出183 kJ的热量,则断开1 mol H- Cl键所需的能量是____ kJ.

III.如图所示的原电池装置中,正极的电极反应方程式是________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应BrH2HBrH的能量变化如图所示,根据图像判断下列说法正确的是(

A.HBr的能量比H2的能量高

B.反应2CO22CO的能量变化过程,与该图的变化过程相似

C.若该反应开始时加入催化剂,则反应达到平衡时吸收的能量增多

D.该反应中,HH键断裂吸收的总能量大于HBr键形成释放的总能量

查看答案和解析>>

同步练习册答案