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    【题目】磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是

    A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

    B.该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12

    C.H3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H+ + PO43—

    D.滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，当滴加NaOH溶液至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)，A项正确；

    B．根据图象可知，在该温度下，若pH=12时，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3= =1O-12，而实际图像中显示pH>12，H3PO4的三级电离常数Ka3<10-12，B项错误；

    C．H3PO4为多元弱酸，电离为分步电离，电离方程式应分步书写，以第一步为主：H3PO4 H+ + H2PO4-，C项错误；

    D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液时，反应生成NaH2PO4、CO2和H2O，反应方程式为Na2CO3 + 2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10 min后 Y减少了1.0 mol，则此反应的平均速率v为

    A.v(X)=0.05mol·L－1·min－1B.v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

    C.v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D.v(W)=0.05mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    (1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。

    (3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

    (4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。

    (5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是

    序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

    B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

    C.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

    D.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）

    A. 它易溶于有机溶剂

    B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应

    C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸热反应

    C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是

    A.该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性

    B.CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2

    C.影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同

    D.HF是极性分子且分子极性强于HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制备氮化硅，所用装置如图所示(部分仪器已省略)，下列说法错误的是

    A.装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精灯

    B.装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸

    C.实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞

    D.若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( )

    A.钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂

    B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

    C.溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙

    D.常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸

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