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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A.干冰、氢气、冰水混合物B.洁净的空气、液态氧、天然气

    C.纯碱、氦气、盐酸D.酒精、氨水、氢氧化铁胶体

    【答案】C

    【解析】

    A. 干冰、冰水混合物为化合物，氢气为单质，与题意不符，A错误；

    B. 洁净的空气、天然气为混合物，液态氧为单质，与题意不符，B错误；

    C. 纯碱为化合物、氦气为单质、盐酸为混合物，符合题意，C正确；

    D. 酒精为化合物，氨水、氢氧化铁胶体为混合物，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

    容器

    编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO)

    c(Br2)

    c(NOBr)

    c(NOBr)

    I

    0.3

    0.15

    0.1

    0.2

    II

    0.4

    0.2

    0

    III

    0

    0

    0.2

    A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

    B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

    C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

    A. 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成

    B. 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成

    C. 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

    D. 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。

    （1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。

    （2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。

    ⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。

    ⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。

    ⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________(选填序号)。

    ①检验A口排出气体的纯度

    ②夹紧止水夹

    ③打开止水夹

    ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

    B. 实验可以证明结合能力比强

    C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    下列说法不正确的是

    A. 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

    B. 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解

    C. 的血液中，

    D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。

    ②反应器中还原的化学方程式为_________。

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_________。

    ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

    （2）（NSR 储存还原）工作原理：

    的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

    ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

    ③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是（ ）
    A.氯化钠的电子式为
    B.镁的原子结构示意图为
    C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
    D.重水的化学式为 ?H2O（或D2O）

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