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    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

           

    A．用图1装置验证化学能转化为电能

    B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    C．用图3装置制备氢氧化亚铁

    D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

    B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

    C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)                             

    D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中

    Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：

    ①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

    ⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

    （2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为   ▲   。

    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （4）计算血样中Ca2＋的含量（写出计算过程）。

       ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（    ）

    A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：

     (1) 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液

    应称取氢氧化钠固体的质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)                     ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                               ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                                       

                                                                      ；

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；若定容时俯视刻度线___________________。

    (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度                                    ；

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是

     A．原子半径：Z＞Y＞X

     B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

     C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

    D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

    I．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g)；

                           ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

        则反应②的平衡常数的表达式为K＝      ▲     。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为     ▲     ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为     ▲     。

    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为    ▲     。

    II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为      ▲     、

         ▲      ，F中所盛放试剂的作用是       ▲        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)

    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4             B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl              D．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O的化学反应的组合共有   (　　)

    A、6个　　　  B、9个　　　  C、12个　　　  D、15个

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