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    【题目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是 ( )

    A. 都不溶于水，且密度比水小

    B. 能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    C. 分子中各原子都处在同一平面上

    D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物

    【答案】A

    【解析】

    乙烯中含碳碳双键、乙炔中含碳碳三键，均与溴水发生加成反应，均能被高锰酸钾氧化，均可发生加聚反应，而乙烷不能，以此来解答。

    A．乙烷、乙烯、乙炔均为烃，都不溶于水，且密度比水小，故A正确；
    B．乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

    C．乙烷中C为四面体结构，则分子中所有原子不可能共面，故C错误；
    D．乙烷不能发生加聚反应，故D错误。
    故选A。

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    【题目】下列各组物质中属于同素异形体的一组是（ ）

    A.1H、2H和3HB.金刚石和石墨

    C.正丁烷和异丁烷D.CO2和SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    物质微粒数

    标准状况下

    气体摩尔体积

    溶质Na2SO4的质量

    溶质KCl的

    质量分数

    非标准状况

    下物质的质量

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下

    气体密度

    溶液的体积

    溶液的密度

    物质的摩尔质量

    A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

    下列叙述错误的是

    A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

    B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

    C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

    D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

    B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

    C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是

    A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。

    (l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________

    (2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。

    ①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：

    H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol

    SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol

    2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol

    写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。

    ②高温热分解法

    已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。

    ③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。

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