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    【题目】贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子式C17H14O5N

    B. 贝诺酯属于芳香烃

    C. 贝诺酯属于高分子化合物

    D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰

    【答案】D

    【解析】

    由贝诺酯的结构简式可知分子式，贝诺酯分子中含苯环、-COOC-、-NHCO-，结合酯及肽键的性质来解答。

    A项、由结构简式可知分子式为C17H15O5，故A错误；

    B项、由结构可知，由C、H、O、N等元素组成，为烃的衍生物，故B错误；

    C项、相对分子质量较大，为大分子，在10000以下，不属于高分子化合物，故C错误；

    D项、由结构可知，-COOC-水解，水解产物之一为对氨基乙酰酚（），结构对称含5种位置的H，则在氢核磁共振谱中，对氨基乙酰酚有5种峰，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

    A. 三种物质中B最不稳定,A最稳定

    B. B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3

    C. B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应

    D. 反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物M的合成路线如下：

    已知：

    (1)A中含氧官能团的名称是______。

    (2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。

    (3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。

    (4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。

    (5) 写出④的反应方程式___________________________________________。

    (6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大

    ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。

    （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____。

    (2)银电极上发生的电极反应为________； X电极上发生的电极反应为____________。

    (3)图中所示连接的盐桥(U型管中装有饱和KNO3溶液)装置，将其放置于电解质溶液中，此时盐桥中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成闭合回路，构成原电池。

    II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：

    (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极反应为________。溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)乙池中Fe极电极反应为______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。

    (3)若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：。有关该电池的说法正确的是

    A.可用于海上应急照明供电B.Mg为电池的正极

    C.正极反应为D.不能被KCl溶液激活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 1×105 Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有 3 个等价的氮氢共价键)：

    共价键

    H—H

    N—H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    945

    391

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1=__________。

    (3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与 Q2 比较正确的是_______________(填选项号)。

    A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2

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