【题目】丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题:
(1)已知:I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) H=-238kJ·mol-1
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的H为__。
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入1molC3H8,开始压强为pkPa,发生丙烷脱氢制丙烯反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是__(填字母)。
A. 该反应的焓变(H)保持不变
B. 气体平均摩尔质量保持不变
C. 气体密度保持不变
D. C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中,C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=__kPa(用含字母p的代数式表示,Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,平衡分压=总压×物质的量分数)。
③已知上述反应中,v正=k正·p(C3H8),v逆=k逆·p(C3H6)p(H2),其中k正、k逆为速率常数,只与温度有关,则图a中m点处=_。
(3)保持相同反应时间,在不同温度下,丙烯产率如图b所示,丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是__、__;425℃之后,丙烯产率快速降低的主要原因可能是__。
【答案】+123kJ/mol BD 0.9P 5.4 温度升高反应速率加快 升高温度有利于反应向吸热方向进行 催化剂失活,反应速率迅速减小或者发生副反应,丙烷分解成其他产物
【解析】
(1)根据已知热化学方程式和盖斯定律进行计算;
(2)①容器的容积不变,该反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应为气体物质的量增大的反应,达到化学平衡状态时正逆反应速率相等,各物质的量、浓度等保持不变,以及衍生出来的一些量也不变,但一定得是“变化的量”不变了,才可作为判断平衡的标志;
②根据达到平衡时,丙烷的体积分数为25%,列出三段式计算平衡时各气体的物质的量分数,进而计算分压,再计算Kp;
③先根据当反应达到平衡时,v正=v逆,即k正·p(C3H8)= k逆·p(C3H6)p(H2),计算,再根据m点处,丙烷的体积分数为50%,列出三段式计算此时各气体的物质的量分数,再计算分压,进而计算;
(3)该反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应为吸热反应,结合图像分析,温度对反应速率和平衡、催化剂等的影响进行分析。
(1)已知热化学方程式:I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) H=-238kJ·mol-1,II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1,根据盖斯定律可知,(I-II)可得目标方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),则,故答案为:+123kJ/mol;
(2)①容器的容积不变,该反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应为气体物质的量增大的反应,
A. 该反应的焓变(H)为一定值,无论反应是否达到平衡,始终保持不变,则该反应的焓变(H)保持不变,不能说明反应达到平衡状态,故A不符合;
B. 混合气体的总质量不变,随着反应的进行,气体物质的量增大,则气体平均摩尔质量会减小,则当气体平均摩尔质量保持不变时,能说明反应达到平衡状态,故B符合;
C. 混合气体的总质量不变,容器的容积不变,则气体密度为一定值,始终保持不变,则气体密度保持不变,不能说明反应达到平衡状态,故C不符合;
D. C3H8的分解速率为正反应速率,C3H6的消耗速率为逆反应速率,二者相等,则C3H8的分解速率与C3H8的生成速率相等,说明正逆反应速率相等,能说明反应达到平衡状态,故D符合;故答案为:BD;
②由图可知达到平衡时,丙烷的体积分数为25%,设丙烷的转化量为xmol,可列出三段式(单位为:mol):
,则丙烷的体积分数为,解得x=0.6,则平衡时气体总物质的量为1.6mol,根据恒温恒容时,压强之比等于物质的量之比可得,平衡时,气体的总压强为1.6pkPa,丙烯的物质的量分数、氢气的物质的量分数均为,则p(C3H8)=,p(C3H6)=p(H2)=,则,
故答案为:0.9P;
③当反应达到平衡时,v正=v逆,即k正·p(C3H8)= k逆·p(C3H6)p(H2),则,m点处,丙烷的体积分数为50%,设丙烷的转化量为xmol,可列出三段式(单位为:mol):
,则丙烷的体积分数为,解得x=,则此时气体总物质的量为,根据恒温恒容时,压强之比等于物质的量之比可得,此时气体的总压强为,丙烯的物质的量分数、氢气的物质的量分数均为,则p(C3H8)=,p(C3H6)=p(H2)=,则,故答案为:5.4;
(3)该反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应为吸热反应,保持相同反应时间,425℃之前,温度越高反应速率越快,温度越高,平衡正向移动程度越大,丙烯产率越大;425℃之后,丙烯产率快速降低,可能是温度过高,导致催化剂失活,反应速率迅速减小或者发生副反应,丙烷分解成其他产物,故答案为:温度升高反应速率加快;升高温度有利于反应向吸热方向进行;催化剂失活,反应速率迅速减小或者发生副反应,丙烷分解成其他产物。
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【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如下:
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体,硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的作用是:_________;
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是_________;
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________;
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________;
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色变化为_________,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。
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【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
(1)已知儿种化学键的键能数据如下:
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
(2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行:
反应1:2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g);
反应2:H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,活化能较大的是反应___(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
(3)下列表明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A.混合气体密度保持不变 B.NO2和N2的消耗速率之比为6:7
C.混合气体中c(N2)=c(NO2) D.混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。
(4)下列说法正确的是___(填字母)。
A.图像中,T1>T2
B.上述反应在高温下能自发进行
C.10min时,T2K下正、逆反应速率相等
D.增大NO的浓度,反应物的转化率增大
(5)T2K温度下,0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K温度下,上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。
(6)T1K温度下,向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO,则平衡___(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____,烧瓶中的化学反应方程式___。
(2)画出虚线框内的实验装置图______,所加试剂为______,装置的作用______。
(3)装置B中盛放的试剂是______ (选填下列所给试剂的代码),实验现象为______,该反应的离子方程式是______,该反应属于四种基本反应类型中的______反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2﹣比Cl﹣易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子.可说明氯比硫非金属性强的是______。
A.全部 B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D. 除 ①以外
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式______。
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 常温下K(HX)≈1×10-12
B. a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C. c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D. 相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
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【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在电极上分别通入甲烷和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-(O2+4e-===2O2-)。
(1)c电极的名称为__________(填“正极”或“负极”),d电极上的电极反应式为_________
(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L-1硫酸铜溶液,a电极上的电极反应式为_______,b电极上的电极反应式为 ____________________,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则电路中转移的电子为__________mol,所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.Cu d.Cu2(OH)2CO3
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【题目】在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。
Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:①水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH1=-94 kJ·mol-1,②氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH2=-54 kJ·mol-1。
(1)请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热ΔH=______。
(2)在定温定容的密闭容器中进行反应①,下列事实说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。
A.容器的压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.化学平衡常数不再改变
D.生成1 mol H—O键,同时生成1 mol H—S键
(3)反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T1 ℃时,向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),充分反应,COS的平衡转化率为______。
Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中,充入0.5 mol H2S(g),发生反应:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),在不同温度和压强下进行实验,结果如图所示。
(4)图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。
(5)在950 ℃,压强为p3时,反应经30 min达到平衡,则平均反应速率v(H2)=_______。
(6)在p2=6 MPa,温度为975 ℃时,请计算该反应的平衡常数Kc为_____(保留2位有效数字)。对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),pB=p总×B的物质的量分数,则此条件下该反应的平衡常数Kp=___MPa。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),加入4molA和2molB,2min后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是:
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.若向平衡体系移走部分D,则此时正反应速率增大
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