把NaOH.MgCl2.AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀.再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液.加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.下列说法不正确的是( )A．A点沉淀是Mg(OH)2B．AB段发生的离子反应是AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓C．原混合物中NaOH的质量是5.20gD．Q点时耗用的HCl体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．A点沉淀是Mg(OH)2

B．AB段发生的离子反应是AlO2-+H＋+H2O =Al(OH)3↓

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点时耗用的HCl体积120ml

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：

I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验试剂如下	溶液温度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

（2）完成并配平下列离子方程式

C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

（3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是。

（5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________

③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

D．c(K+) > c(Na+)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南国兴中学高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有

A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作能达到实验目的是

	实验目的	实验操作
A	NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液[
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥