Question

【题目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。

（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。

（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成______键；NH3中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH3等电子体的一种离子符号________。

（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

Answer 1

【答案】4s24p4 分子 SiH4 ＞ 3 配位 sp3 H3O+ 12

【解析】

(1)Se元素为34号元素，原子核外有34个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒原子的价电子排布式为4s24p4；SeO2常温下白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体，故答案为：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别V形、正四面体；若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si，故答案为：SiH4；＞；

(3) 第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有Be、C、O三种，故答案为：3；

(4)BF3NH3中B原子含有3个σ 键和1个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键；在NH3中，N原子的价层电子对数是3＋(5-3×1)/2=4，所以杂化轨道类型为sp3；NH3中有10个电子，等电子体的一种离子符号有：H3O+，故答案为：配位；sp3；H3O+；

(5)每个碳原子周围最近的碳原子数目为12，因此在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为12；该晶胞中C原子个数=8×+6×=4，Si原子个数为4，晶胞质量为，设晶胞边长为a pm，则(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=，碳原子与硅原子的最近距离为晶胞体对角线长度的，所以碳原子与硅原子的最近距离为，故答案为：12；。