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    【题目】一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）

    A.右边与左边分子数之比为4：1

    B.右侧CO的质量为5.6g

    C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

    D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

    【答案】C

    【解析】

    左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，

    A、同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；

    B、右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故B错误；

    C、相同条件下，气体密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；

    D、同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为__________、_________

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

    A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L

    ②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L

    ③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L

    ④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L

    ⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol

    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

    A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（ ）

    A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

    B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

    D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为____________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

    （3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 （____）

    A. v(A2):v(C3)=3:2

    B.反应混合气体的密度不再变化

    C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

    E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等

    F.密闭容器内的压强不再变化

    （4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汾酒是山西特产，有着4000年左右的历史，被誉为“最早国酒”。酿酒的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。

    （2）“粉碎”的目的是___，“发酵”过程中发生的反应的类型属于：___。

    （3）如图是实验室进行蒸馏操作的装置图，仪器a的名称是___，冷凝水的进水口是___（填字母），为保证实验的安全，蒸馏操作中需注意的一项操作是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

    （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na2O2的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

    （2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。

    ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

    （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。

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