【题目】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。
【答案】CuSO4 2Cu2＋+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H＋ 硫酸 使CuCl干燥，防止其水解氧化 Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O 温度过低反应速率慢 温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)
【解析】
酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，
(1)步骤①中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，据此分析；
(2)步骤③为铜离子、亚硫酸铵、氯化铵得到CuCl，铜元素化合价降低，则硫元素化合价升高，还有硫酸根离子生成，据此书写；
(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，据此分析；
(4)根据已知“CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化”分析；
(5)硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应得到硒、硫酸钠、二氧化硫和水；
(6)温度过低，反应慢，温度过高、pH过大铵盐易分解，容易向CuO和Cu2O转化；
(1)步骤①中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，氧化产物只有一种，则为CuSO4；
(2)步骤③的反应为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；
(4)由题：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，步骤⑥醇洗，步骤⑦烘干，目的是：使CuCl干燥，防止其水解氧化；
(5)硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应为：Na2SeSO3+H2SO4═Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O；
(6)流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl产率低；温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐（氯化铵，亚硫酸铵）易受热分解；
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【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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【题目】下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋
O2(g)
B. Fe2O3(s)＋
C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A. SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B. 乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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【题目】如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.M位于第五周期Ⅶ族
B.N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素
C.N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物
D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B. 标准状况下，
与
在光照条件下反应生成HCl分子数为
C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
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【题目】向25℃时，体积均为20mL浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY均为弱酸
B. Ka(HY)的数量级约为10－6
C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)
D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)
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【题目】在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；
(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________；
(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。
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