【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应
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【题目】已知1mol某有机物M含碳原子 n mol,在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5n mol。请把符合条件的物质类别填入空格。
供选择的物质类别有:烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮。
(1)有机物M可能是(填物质的类别)_____________、_____________、_____________、_____________(你认为有几种填几种,但多填少填要扣分)。
(2)若 4.4克M与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气(标准状况),则有机物M一定是(填物质的类别)____________,且M的摩尔质量为___________________。
(3)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应,则A的结构简式是________________________。
(4)化合物B含有C、H、O三种元素,相对分子质量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%。B在Cu的催化作用下被氧气氧化成C,C能发生银镜反应,则C发生银镜反应的化学方程式为__________________________。
(5)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是_____________
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【题目】在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A. c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B. c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C. c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2,所得Fe3+数目小于0.1NA
B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2NA
C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1NA
D. 标准状况下,11g由3H和16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA
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【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是
A.电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电过程中,Na+从负极区向正极区移动
C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA
D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途,NH3、HNQ3等是重要化工产品。
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是:
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:表中x=_______m3,实际消耗了_____kg焦炭。
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积(m3)(标准状况) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
(2)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比,c组改变的实验条件可能是____________。
②用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,.用α表示SO2的平衡转化率,则α表达式为________。
(3)已知N2O42NO2,N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时,全部为无色的N2O4 晶体,达到264K时N2O4开始分解,沸点294K时成为红棕色的混合气体,温度高与413K时,气体又变为无色。(2NO2
2NO+O2 )。在1L的密闭容器中发生反应N2O4
2NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K 101KPa),再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比,填选项字母,下同)
A.增大(加深) B.减小(变浅) C.不变 D.不能确定
②若此时为25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色______,混合物中NO2的体积分数___________。
(4)查阅资料可知:常温下,Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),该反应平衡常数的表达式为K稳=__________;
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=______,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效数字)
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【题目】下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的百分含量相等
B. 单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C. 单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D. 反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变
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