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    【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    1

    2

    0

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.6

    1.2

    0.8

    下列说法错误的是( )

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

    B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

    C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

    【答案】C

    【解析】A、转化率是消耗量除以起始量得到；
    B、根据物质消耗量计算反应物质的量之比写出化学方程式；
    C、化学平衡常数只随温度变化；
    D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应。

    A、根据图表分析可以知道，X消耗的物质的量浓度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的转化率=100%=40%，所以A选项是正确的；
    B、图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗浓度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成浓度0.8mol/L，反应比为X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常数K===0.74，所以B选项是正确的；
    C、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
    D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，所以D选项是正确的；
    故本题答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

    (1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

    (2)乙、丁中的试剂是_______________________。

    (3)下列操作或描述正确的是_________________。

    A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

    B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

    C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

    D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

    (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

    (5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

    (6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

    A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

    （3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    配制0.010mol·L－1氨水

    用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容

    B

    探究SO2的还原性

    向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成

    C

    制取并纯化溴苯

    向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏

    D

    比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积

    向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

    A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

    C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

    （2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

    （3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

    （4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞是常用的指示剂，其结构简式为。

    （1）酚酞的分子式为_____________。

    （2）从其结构上看，酚酞属于_____或____类衍生物。

    （3）酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度较大，其原因是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是()

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C(H2)/mol/L

    0.1

    0.2

    0.2

    C(CO2)/mol/L

    0.1

    0.1

    0.2

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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