[题目]在25 ℃.,密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)120平衡浓度/(mol·L-1)0.61.20.8下列说法错误的是( )A. 反应达到平衡时.X的转化率为40%B. 反应可表示为X 2Z(g).其平衡常数为0.74C. 其它条件不变时.增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大D. 改变温度可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	1	2	0
平衡浓度/(mol·L－1)	0.6	1.2	0.8

下列说法错误的是( )

A. 反应达到平衡时，X的转化率为40%

B. 反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74

C. 其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【答案】C

【解析】A、转化率是消耗量除以起始量得到；
B、根据物质消耗量计算反应物质的量之比写出化学方程式；
C、化学平衡常数只随温度变化；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应。

A、根据图表分析可以知道，X消耗的物质的量浓度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的转化率=100%=40%，所以A选项是正确的；
B、图表中分析消耗量或生成量为，消耗X浓度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗浓度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成浓度0.8mol/L，反应比为X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，平衡常数K===0.74，所以B选项是正确的；
C、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D、升温平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，所以D选项是正确的；
故本题答案选C。

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的试剂是_______________________。

(3)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。

(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_______。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。(产率＝×100%)

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下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为加成反应

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【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

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