Question

【题目】在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度／（mol·L－1）	0.2	0.1	0.1
平衡浓度／（mol·L－1）	0.05	0.05	0.2

A. 反应可表示为3X+Y 2Z

B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小

D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平衡浓度与初始浓度差值的比值为3：1：2，X、Y减少，Z增加，反应可表示为：

3X+Y 2Z，A项正确；

B．用Z的平衡浓度减去初始浓度再除以反应时间可得发v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1，B项正确；

C．X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1后， X与Y的比值由2：1变为11：5，相比于之前更接近反应式的比值，X的转化率增加，C项错误；

D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1时，此时浓度商小于平衡常数，则该反应正向进行，则v正>v逆，D项正确；

所以答案选择C项。