Question

【题目】298 K时，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸，混合溶液的pH与盐酸体积的关系如图所示。已知298 K时ROH的电离度为1.37%，lg 1.37≈0.1。下列说法正确的是

A. 水的电离程度：a>b

B. pH=7时，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

C. b点溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)

D. 298 K时0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a点对应的溶液中c(ROH)=c(RCl)，ROH电离而使溶液呈碱性，水的电离受到抑制，b点对应的溶液溶质是RCl，RCl水解使溶液呈弱酸性，水的电离受到促进，故b点溶液中水的电离程度较大，A项错误；B.中性溶液中溶质是ROH和RCl，c(R+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，B项错误；C.b点溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C项错误；D.c(OH-)=0.1 mol·L-1×1.37%=1.37×10-3mol·L-1；pH=-lgc(H+)=14-pOH=14-(3-lg 1.37)≈11.1，D项正确。答案：D。