【题目】A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素, A 的原子中没有中子,B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,C是短周期元素中金属性最强的, D和C相邻, E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题:
(1)写出B在元素周期表中的位置_______,C的离子结构示意图_______________。
(2)E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
(3)证明C比D活泼的实验依据是_______________。
(4)单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
【答案】 第二周期ⅣA族
HClO4 钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行) 2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素,分别是:H C Na Mg S Cl。
(1)C在元素周期表中的位置:第二周期ⅣA族,C的离子结构示意图:;
(2)S的最简单氢化物是H2S,的电子式为,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4;
(3)钠比镁活泼的原因是钠的金属性大于镁的金属性,故钠比镁活泼的的实验依据钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应;
(4)单质Mg在 C的最高氧化物CO2中燃烧的化学方程式是:2Mg+CO22MgO+C。
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【题目】25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3﹣)减小
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【题目】浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液
C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A.正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2 电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现反应条件不同,反应速率不同。请回答下列问题:
(1)在用稀硫酸与锌制氢的实验中,加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____(填序号)
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计,其中:V1=____ mL, V6=______ mL。
该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。
(3)该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响,又做了以下实验,记录数据如下,回答下列问题:
①由实验可推知,反应物的总能量_______产物的总能量(填“<”、 “>” 或“=”)。
②实验2和5表明,______对反应速率有影响。
③实验4和5表明,______对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有 _________ (填实验序号)。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑
C. 钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【题目】己知:|||+
,如果要合成
,所用的起始原料可以是( ) ①2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1,3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2,3﹣二甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙炔
④2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙炔.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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【题目】已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=﹣Q3 kJmol﹣1(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q3﹣Q2+2Q1
C.0.5Q3+Q2﹣2Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
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【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2
将0.20mol CH4(g)和0.30mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向方向移动.
(2)温度升高,反应①的△H10(填“<”、“=”或“>”),其平衡常数表达式为K= , 100℃时的平衡常数值是 .
(3)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇.为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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