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    【题目】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    A.三种酸的强弱关系：

    B.反应 能够发生

    C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D.相同温度下，溶液的电离常数大于

    【答案】B

    【解析】

    根据电离平衡常数的意义和应用分析判断。

    A. 电离常数越大，酸性越强，据此可知三种酸的强弱关系是，故A错误；

    B. 根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知，反应HZ+Y-=HY+Z-能发生，故B正确；

    C. 酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C错误，

    D. 弱酸的电离平衡常数只与温度有关系，与浓度无关，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

    已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

    （1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

    （2）下列有关K的说法正确的是__________。

    A.易溶于水，难溶于CCl4

    B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

    C.能发生水解反应加成反应

    D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

    （3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

    （4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

    （5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

    的合成路线：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是

    A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

    B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

    D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

    已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

    完成下列问题

    (1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

    (2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

    (3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

    (4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

    (5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.T1＞T2

    B.a点的反应速率小于c点的反应速率

    C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

    D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

    （1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

    （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

    A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

    （3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

    则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

    （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

    CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

    为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

    （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

    ①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

    ②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

    A．

    B．

    C．

    （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

    （2）A和C各是什么元素？_____________

    （3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

    B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

    C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

    D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

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