练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

    【答案】B

    【解析】

    耐高温材料应具有高熔点的性质，因氧化镁和氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，如耐高温陶瓷等，选项A正确；

    B.加热条件下不分解，固体受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，选项B错误；

    C.二氧化氯具有氧化性，且不会生成有害的有机氯化物，因此被称为“绿色试剂”，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，选项C正确；

    D.，，，雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐被植物吸收，选项D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

    I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：

    第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

    第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

    ①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

    ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

    II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    ① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

    ② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

    ③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

    固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡转化率。

    （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

    III．根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中右侧电极连接电源的__极，电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为__。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    A.三种酸的强弱关系：

    B.反应 能够发生

    C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D.相同温度下，溶液的电离常数大于

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

    A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

    C.单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

    D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

    Li＋

    Ni2＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    滤液1

    22.72

    20.68

    0.36

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10－3

    0.08

    0.78×10－3

    ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

    iii．某些物质的溶解度（S）

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    S(Li2SO4)/g

    34.7

    33.6

    32.7

    31.7

    30.9

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

    （2）滤渣2的主要成分有____。

    （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

    （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    Ⅲ.制备 LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

    A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3

    B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压

    C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温

    D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH＝________。

    (2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

    (3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

    ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)

    (4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

    ②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A.Na＋的电子排布图：

    B.Na＋的结构示意图：

    C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

    D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

    已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

    (1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。

    (2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

    (3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

    (4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

    (5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

    合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案