Question

【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。

(2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

Answer 1

【答案】活化能 CH3CH(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH =-2869kJ·mol-1 CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH =－9kJ·mol-1 [(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol-1

【解析】

(1)E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的活化能；

(2)物质的能量越低越稳定；

(3)燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合盖斯定律分析书写；

(4)根据图像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2673kJmol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJmol-1，根据盖斯定律分析书写CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式；

(5)根据反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算。

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的活化能，故答案为：活化能；

(2)根据图象可知，CH3CH2CH2CH3(g)的能量比CH3CH(CH3)CH3(g)高，则CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性：CH3CH(CH3)CH3＞CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH(CH3)CH3；

(3)根据图像有①CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2664kJmol-1，②H2O(g)=H2O(l)△H=-41kJmol-1，根据盖斯定律，将①+②×5得到表示 CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJmol-1，故答案为：CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2869kJmol-1；

(4)根据图像有①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2673kJmol-1，②CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2664kJmol-1，根据盖斯定律，将①-②得到CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJmol-1，故答案为：CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) △H=-9kJmol-1；

(5)合成气(CO 和 H2的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，化学方程式为：4CO(g)+9H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+4H2O(g)，反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的△H=[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJmol-1，故答案为：[(4a+9d)-(3e+10b+8f)]kJmol-1。