[题目]元素X.Y.Z.M.R均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知:Y为地壳中含量最多的元素.M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3:4,R-.Z+.X+离子半径逐渐减小,化合物XR常温下为气体.请回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置 ,Z+离子的结构示意图为 .(2)写出X.Y.R按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式 .(3)X与Y可分别形成10电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。

（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。

（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。

（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。

A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B.R的氢化物比M的氢化物更稳定

C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。

【答案】第3周期第VIA族 Na+ 2H2O22H2O+O2↑ MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O BD HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+

【解析】

Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4，则M为S，R-可能为F-或Cl-，Z+ 或X+可能为H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+离子半径逐渐减小且元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，则R为Cl、X为H、Z为Na。

（1）M为S，在元素周期表中的位置为第3周期第VIA族；Z为Na ，Z+离子的结构示意图为，故答案为：第3周期第VIA族；。

（2）X为H ，Y为O，R为Cl，按原子个数之比1：1：1形成的化合物是HClO，其电子式为，故答案为：。

（3）X为H ，Y为O，形成10电子的分子为H2O，18电子的分子为H2O2，H2O2转化成H2O的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。

（4）R为Cl，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，其离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+

4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）A. 常温下的Cl2的熔沸点比S的高，不能说明Cl2的非金属性比S的强，A错误；

B. 非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl2的氢化物比S的氢化物更稳定，能说明Cl2的非金属性比S的强，B正确；

C. 一定条件下Cl2和S的都能与NaOH溶液反应，不能说明2的非金属性比S的强，C错误；

D. 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4>H2SO4，说明Cl2的非金属性比S的强，D正确；故答案为：BD。

（6）X为H ，Y为O，M为S，Z为Na，由这四种元素组成的一种弱酸酸式盐为NaHSO3，与氯气反应的离子方程式为：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案为：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。

练习册系列答案

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【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

	Li＋	Ni2＋	Ca2＋	Mg2＋
滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94	7.7×10－3	0.08	0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

T/℃	20	40	60	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
S(Li2SO4)/g	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）滤渣2的主要成分有____。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

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下列说法正确的是

A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

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各装置的正确连接顺序为填写装置代号____________。

写出装置D中反应的离子方程式_____________________。

反应结束后，可以检验B中生成物中含有的试剂是_______填写试剂名称。

该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

若图中所示量气装置由干燥管、乳胶管和滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_____________填“酸式”或“碱式”滴定管。

为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用___________。

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项目	相对分子质量	密度/(g·cm3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。