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    【题目】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （ ）

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质C的质量分数增大了

    C.物质A的转化率减小了D.x+y<z

    【答案】C

    【解析】

    容器容积扩大气体压强减小，当容器的容积扩大到的原来的2倍瞬间，A的浓度是原来的一半，为0.25mol/L，再次达到平衡状时A的浓度为0.23mol/L，减小压强平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

    A、通过以上分析知，减小压强平衡正向移动，故A正确；

    B、减小压强平衡正向移动，导致C的含量增大，则C的质量分数增大，故B正确；

    C、减小压强平衡正向移动，导致A的转化率增大，故C错误；

    D、通过以上分析知，正反应是气体体积增大的可逆反应，所以x+y<z，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：

    （1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。

    （2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。

    （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。

    （4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。

    （5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。

    A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高

    B.R的氢化物比M的氢化物更稳定

    C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应

    D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

    （6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 （ ）

    A.将水加热，增大，pH不变

    B.向水中加入少量盐酸，增大，不变

    C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，降低

    D.向水中加入FeCl3固体，平衡正向移动，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

    已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

    （1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

    （2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

    （3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

    （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

    （5）产品中CrCl3质量分数的测定：

    （i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

    （ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

    （iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    ①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

    ②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B.该反应的ΔH＜0

    C.化学方程式中，n＞e＋f

    D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）基态溴原子的简化电子排布式为 ________。

    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。

    （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______。

    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__________。

    （5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。

    （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为_________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

    (1)写出A中反应的化学方程式_______________。

    (2)观察到A中的现象是_____________________。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

    (4)C中盛放CCl4的作用是________________。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置不能完成对应实验的是（ ）

    A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体

    B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

    D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子半径之比大于1的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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