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    【题目】利用如图所示装置不能完成对应实验的是（ ）

    A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体

    B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

    D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体

    【答案】D

    【解析】

    A. 可通过将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，A项正确；

    B. 硫酸与碳酸钠反应得到二氧化碳和水，二氧化碳和水与硅酸钠反应得到硅酸，通过强酸制弱酸原理，可证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确；

    C. 还原铁粉在加热下会与水蒸气反应得到氢气，通过点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明有氢气气体，C项正确；

    D. 陶瓷坩埚成分有二氧化硅可氧化铝，都会与NaOH反应，不可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （ ）

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质C的质量分数增大了

    C.物质A的转化率减小了D.x+y<z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)/mol

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________________

    （2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

    （3）用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为_________。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．容器内气体颜色保持不变 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

    c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变

    （5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有____。

    A．升温 B．加入氧气 C． 降温 D．增大压强

    （6）在800 ℃时，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝_________

    （7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH

    H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

    S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

    则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

    平衡常数K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

    其反应热ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    T1

    T2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    ①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+)______c(OH-)， 则a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

    ②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =_________。

    （2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。

    a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：_____（用离子方程式解释），该平衡的平衡常数Kh=_________。

    b.混合后溶液的pH=7，则Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：______。

    c.常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B.时，滴定醋酸消耗的小于

    C.时，两份溶液中

    D.时，醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

    下列说法错误的是（ ）

    A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

    B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

    C.沉淀2的成分为Mg(OH)2

    D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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