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    【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B.该反应的ΔH＜0

    C.化学方程式中，n＞e＋f

    D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A.使用催化剂不影响平衡，不能改变体积分数，故错误；

    B.根据温度升高反应速率快，先到平衡分析，T2温度高，温度高C的体积分数小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；

    C.根据压强大速率快，先到平衡分析，p2压强大，压强大，平衡时C的体积分数小，说明加压平衡逆向移动，则有n<e＋f，故错误；

    D.A为固体，增加A的质量不影响平衡，故错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    项目

    相对分子质量

    密度/(g·cm3)

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是___。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分别是___。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__(填标号)。

    a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___。

    （5）本实验的产率是___(填标号)。

    a.30% b.40% c.60% d.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

    (1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

    已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

    反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

    则该催化重整反应的△H=___kJmol-1。

    (2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。

    A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

    B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

    C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

    D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

    E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

    (3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

    ①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。

    ②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。

    ③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （ ）

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质C的质量分数增大了

    C.物质A的转化率减小了D.x+y<z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子或化学方程式正确的是

    A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

    B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

    C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

    D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    T1

    T2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    ①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+)______c(OH-)， 则a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

    ②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =_________。

    （2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。

    a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：_____（用离子方程式解释），该平衡的平衡常数Kh=_________。

    b.混合后溶液的pH=7，则Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：______。

    c.常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    D.标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2NA

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