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【题目】下列离子或化学方程式正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:+H2O+CO2+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解:CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中:H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

【答案】B

【解析】

A.苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,方程式为 +H2O+CO2+ HCO3-,故A错误;

B.羧酸和醇形成酯时,羧酸脱去羟基,醇脱去氢,所以CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解方程式应为:CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH,故B正确;

C.溴原子会在氢氧化钠溶液中发生水解,所以正确方程式应为CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O+Br-,故C错误;

D.乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷,方程式为H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各图的叙述错误的是

化学方程式

平衡常数K

A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ表示CO生成的能量变化

B.常温下HB溶液和溶液等体积混合后溶液的,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:

C.常温下,反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱

D.中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

A.3 g 3He含有的中子数为1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.常温下,11g CO2所含的共用电子对数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(  )

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.该反应的ΔH0

C.化学方程式中,nef

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是(  )

A. 电池工作时,电子由a流向b

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中,H从正极区移向负极区

D. 正极反应式为:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组用图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式_______________

(2)观察到A中的现象是_____________________

(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________,写出有关的化学方程式______________________________

(4)C中盛放CCl4的作用是________________

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______,现象是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1)处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-280.0 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-290.0 kJ·mol1

此反应的热化学方程式是_______

2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol1a>0

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol1b>0

若用标准状况下22.4L CO还原NO2N2CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol,放出的热量为___kJ(用含有ab的代数式表示)。

3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-540 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

1molCH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为860 kJ,则ΔH2__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色粉末,由Na2SiO3BaSO4BaCO3Na2SO3NaOH中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:

下列判断错误的是(

A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3

B.BaSO4一定不存在,NaOH可能存在

C.Na2SiO3BaSO4BaCO3Na2SO3一定存在,NaOH可能存在

D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是(

A.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V

B.硫离子电子共有18种运动状态,且其2p3p轨道能量不相等

C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol

D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Ca

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