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    【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

    A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

    C.单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

    D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

    【答案】C

    【解析】

    侯氏制碱法是将、通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：；，其中溶解度最小，故有的晶体析出，选项A正确；

    B.漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，选项B正确；

    C.单质硅可以制造制造计算机芯片，可以制造光导纤维，选项C错误；

    D.高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，选项D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列叙述不正确的是

    A.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载，“浣衣”过程中涉及水解反应

    B.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干馏

    C.梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁合金，硬度比纯铁大

    D.淮南万毕术对湿法冶金术的记载：“曾青得铁则化为铜”，文中涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

    已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

    完成下列问题

    (1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

    (2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

    (3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

    (4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

    (5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

    （1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

    （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

    A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

    （3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

    则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

    （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

    CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

    为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

    （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

    ①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

    ②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

    A．

    B．

    C．

    （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

    （2）A和C各是什么元素？_____________

    （3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为原料制备某些物质的转化关系如下图所示(图中部分反应条件及生成物未给出)。

    (1)检验有机物C中官能团的常用试剂是________________________(写出一种即可)。

    (2)写出反应③的化学方程式____________________________。

    (3)有机物E有多种同分异构体，写出与E属于同类物质的同分异构体的结构简式(不包括E)____________、____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

    请回答以下问题：

    ⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

    ⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。________

    ⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

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