【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。
甲池 乙池
(1)B是铅蓄电池的________极,放电过程中A电极反应式:_______________________。
(2)电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L(标准状况下),此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。
(3)乙池中 C(碳)电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________,反应一段时间后,向乙池中加入一定量的___________(填化学式)固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度。
【答案】 正 Pb+SO42--2e-=PbSO4 增大 32 阳 4OH――4e-=2H2O+O2↑ CuO
【解析】电解中发现Ag电极有气体产生,则Ag电极上发生2H++2e-=H2↑,则Ag电极为阳极,因此A为负极,B为正极。甲池中铁电极为阳极,Fe-2 e-=Fe2+;乙池中锌为阴极,Cu2++2 e-=Cu,C为阳极,4OH――4e-=2H2O+O2↑。
(1)根据上述分析,B是铅蓄电池的正极,A为负极,放电过程中A电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,故答案为:正;Pb+SO42--2e-=PbSO4;
(2)甲池中用铁作阳极电解稀硫酸,电极反应分别为2H++2e-=H2↑,Fe-2 e-=Fe2+,电解后甲池中硫酸的浓度减小,溶液的酸性减弱,电解液的pH增大;标准状况下11.2L的氢气的物质的量为0.5mol,转移电子1mol;根据电路中转移的电子守恒,Zn电极析出0.5molCu,质量为32g,故答案为:增大;32;
(3)根据上述分析,乙池中 C(碳)电极是阳极。C电极的电极反应式为4OH――4e-=2H2O+O2↑,锌为阴极,Cu2++2 e-=Cu,反应一段时间后,溶液中减少的元素有铜和氧,要使CuSO4溶液恢复到原浓度,需要向乙池中加入一定量的氧化铜固体或碳酸铜固体,故答案为:阳;4OH――4e-=2H2O+O2↑;CuO。
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【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A. 该过程中,能量的转化形式只有两种
B. 铝镓合金可以循环使用
C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D. 总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学,气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及的化
学反应、对应的反应热和平衡常数如表:
化学反应 | 反应热 | 平衡常数 |
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) | △H3 | K3 |
则K1,K2,K3之间的关系为K2=______________,△H3=_____________
(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是___点,当n(NO)/n(C12)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。
(3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:
①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”);
②a=______ mL; ③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是______点;
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4) 氨气燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。
(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子,需要控制p(CO32-)范围为_____________(忽略溶液体积的变化)
A.4≤p(CO32-)≤6
B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6
C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8
D.7<p(CO32-)≤8
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【题目】下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是
A.铁在氧气中燃烧,产物为Fe2O3
B.钠在空气中易被氧化,所以应该保存在煤油中
C.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜
D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜
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【题目】下列叙述不正确的是
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | Cl2 | H2O (蒸气) | 通入浓硫酸中 |
C | 铜粉 | 铁粉 | 加入过量盐酸并过滤 |
D | CO2 | HCl | 通入饱和的碳酸钠溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 铜片与稀HNO3:3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-===NH3·H2O
D. 二氧化硫溶于水:SO2+H2O ===H2SO3
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【题目】钚(Pu)作为热源材料,常用来驱动太空船。下列关于的说法正确的是 ( )
A. 与具有相同的化学性质B. 与互为同素异形体
C. 与互为同位素D. 与含有的中子数相同
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