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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化

    C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全

    D. 氨水应密闭保存，放置低温处

    【答案】B

    【解析】A、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大，使平Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故A能解释；B、加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，故B不能解释；C、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，在碱性条件下，CH3COOH浓度减小，平衡正向移动，水解较为完全，故C能解释；D、氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故D能解释；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A. 水的电离程度始终增大

    B. 先增大再减小

    C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。

    考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    13

    【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（ ）

    A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

    B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

    D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）

    A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

    B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

    C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低

    C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

    D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是

    A. 平衡后加入，该反应的增大

    B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

    C. 平衡后再充入，达到新平衡时， 的百分含量变大

    D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 0～1 s内，v(A)＝v(C)

    C. 0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

    D. 0～6 s内，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤代烃的说法正确的是

    A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子

    B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键

    C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃

    D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 蛋白质及其水解产物都具有两性

    B. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

    C. 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

    D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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