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    【题目】化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
    A.明矾净化水
    B.用很稀的高锰酸钾溶液消毒
    C.食醋除水垢
    D.二氧化硫漂白草帽

    【答案】B
    【解析】解：A．明矾净化水与铝离子水解有关，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．用很稀的高锰酸钾溶液消毒，Mn元素的化合价降低，利用高锰酸钾的氧化性，故B选；
    C．食醋除水垢，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．二氧化硫没有强氧化性，二氧化硫漂白草帽，是与有色物质发生化合反应生成无色物质，不是利用了物质氧化性，故D不选；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图:

    请回答:

    （1）图中甲池是______装置，其中OH－移向_________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH电极的电极反应式:_______________________________。

    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_____极(填“A”或“B”)，

    并写出此电极的电极反应式:______________________。

    （4）乙池中反应的离子方程式为________________________。

    （5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是

    A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3

    B. 右侧CO的质量为14g

    C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

    D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    填空完成问题：

    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

    A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗

    （2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。

    （3）滴定终点的现象为___________________________________。

    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测H2C2O4溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有( )

    A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时上层液体从________（填仪器名称）的________（填“上”或“下”）口流出。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

    正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

    c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）甲基的电子式___________。

    （2）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________。

    （3）反式2 -丁烯的结构简式______________________________

    （4）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

    （5）的系统命名_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是探究过氧化氢酶量对酶促反应速率影响的实验装置图，请回答下列问题：

    (1)本实验中对自变量的控制可通过________________________来实现。除了自变量和因变量外，本实验中无关变量是(答出主要两点)__________________。

    (2)若要验证酶的专一性，在此实验装置的基础上，应如何改进(请写出具体的措施)？

    ______________________________________________________________。

    (3)能否用本实验装置来验证温度对酶活性的影响？____________，原因是__________________________。

    (4)在过氧化氢溶液相同浓度、相同体积的不同实验组中加入大小相同不同数目的浸过肝脏研磨液的滤纸片，则几个实验组最终生成的气体量是否相同__________，原因是______________。

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