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    【题目】水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

    A. OCS的电子式为

    B. OCS分子中三个原子位于同一直线上

    C. OCS的沸点比CO2的低

    D. OCS分子中含有1个σ键和1个π键

    【答案】B

    【解析】

    A、碳原子与氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，故A错误；

    B、二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故B正确；

    C、与CO2一样，都是分子晶体，沸点取决于分子间作用力，硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C错误；

    D．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，故D错误；

    正确答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)____________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是____________,加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是____________。

    （2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括____________。

    A.通入X气体后产生白色沉淀

    B.通入X气体后溶液中无明显现象

    C.通入Y气体后开始沉淀

    D.通入Y气体后沉淀溶解

    E.通入Y气体后溶液中无明显现象

    由此可得到的结论是____________。

    A.HNO3的酸性比H2SO4的强

    B.盐酸的酸性比H2SO3的强

    C.BaSO3能溶于盐酸

    D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

    E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：

    （1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

    （2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

    （3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

    （4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

    ②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

    （5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

    （6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物D对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。

    （1）A的结构简式______，C的名称____，该流程中涉及到的共同的反应类型有____，D中的官能团的名称为_____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ②__________________

    ③_________________

    （3）芳香族化合物E的分子式与C相同，写出E可能结构的结构简式（可不填满）：___、___、_____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

    反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度（绝对温度）

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_____________________。

    （2）通过K值的计算，（1）中的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

    时间/min

    CO2

    H2O

    CO

    H2

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_______________________。

    ②在3~4min之间，反应处于___________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

    ③第6min时，平衡向_________方向移动，可能的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式____________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

    （5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

    1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

    ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

    请回答下列问题：

    （1）酸D的化学式为__________；气体C的电子式___________。

    （2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。

    （3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。

    A．漂白液

    B．稀硝酸

    C．酸性高锰酸钾溶液

    D．溴水

    （4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。

    （5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。

    若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D. 混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是

    A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C.1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出akJ的热量

    D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

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