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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___________

(2)A→B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______________________

(3)C中官能团名称_____________;A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D中官能团名称_______________________________

(4)A→E的化学方程式为____________________________________________

【答案】 邻二甲苯(或1,2-二甲基苯) 取代 溴原子 羧基 苯和氢气生成环己烷

【解析】(1)由流程图可知:芳香化合物A分子式为C8H10,且A光照条件和Br2反应生成B(),可推知A,化学名称为:邻二甲苯(或12-二甲基苯)

(2)A→B是溴取代了甲基中的氢所以属于取代反应因为取代反应是连锁反应,有多种副产物所以与B互为同分异构体的化合物的结构简式为:

(3)由流程中A()生成C的条件以及C的分子式可得,AFeBr3催化作用下与Br2发生苯环上的取代反应,故C中官能团名称为:溴原子;A()与酸性KMnO4溶液反应生成D,故D中官能团名称为:羧基

4)由流程中A()生成E的条件以及E的分子式可看出,A→E为邻二甲苯和氢气发生加成反应,故化学方程式为:+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。

甲.用图1所示装置,通入V升空气,测定生成沉淀的质量

乙.用图2所示装置,当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V

丙.用图3所示装置,通入V升空气,测定U型管增加的质量

(1)你认为可行的操作是________。(填甲、乙、丙”)

(2)某环保部门为了测定空气中SO2含量,做了如下实验:取标准状况下的空气VL,缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。

①若通入气体的速率过快,则测定的SO2的体积分数_______。(选填偏高”、“偏低不受影响”)。

②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1

I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1

(1)断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

则X=_____________________

(2)向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),进行上述两个反应,在某温度下达到平衡,此时CO的体积分数为4%,且测得此时COS的物质的量为0.80mol,则该温度下反应I的平衡常数为_________________(保留两位有效数字)

(3)现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M 中充入1mol CO和1molH2O,在N 中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时,下列说法正确的是_________

A.两容器中CO 的物质的量M>N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M>N

(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4× 10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7× 10-11

7.1×10-15

煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为______________;常温下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(标况)H2S气体,反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________

(5)25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+),所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示,请回答:

①25℃时Ksp(CuS)=_______________

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀,则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素位于周期表中的ⅣA族,它是良好的半导体材料,其金属性比非金属性强,所以通常认为它是金属元素.此元素可能是(
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物存在顺反异构现象的是

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

(1)合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

(2)分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称____________

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_________(填正确答案标号)

A.立刻补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

(6)在蒸馏收集产品时, 控制的温度应在____________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______________(填序号)

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B.二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
C.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料,它不能与氢氧化钠溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NOCl2制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

________

________

制备纯净NO

Cu

________

________

(2)乙组同学利用甲组制得的NOCl2制备NOCl,装置如图所示:

为了使气体充分反应,从A处进入的气体是____________(Cl2NO)

装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

装置除可干燥NOCl2外,另一个作用是________________________

装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号冰水冰盐水)

装置Ⅶ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________

(3)丙组同学查阅资料查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热5~6 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。

实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。

实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。

(1)写出淀粉水解的化学方程式:

(2)设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响。

(3)实验1失败的原因是

(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是

(5)下列结论合理的是 (填字母)。

a淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

b欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘

c欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热

d若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象

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