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    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X最外层电子数是内层电子数的3倍
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含化学键为
     
    ，该化合物的电子式为
     
    ．
    （2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
     
    ，该化合物起消毒作用的微粒是
     
    ．
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X有3个电子层，则X为S元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，X为氧元素，据此答题．
    解答： 解：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X有3个电子层，则X为S元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，X为氧元素，
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为过氧化钠，所含化学键为 离子键和共价键，该化合物的电子式为，
    故答案为：离子键和共价键；；
    （2）化合物A为次氯酸钠，溶液呈碱性是因为次氯酸根离子水解，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，该化合物起消毒作用的微粒是HClO，
    故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；HClO；
    （3）将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，首先氯化铝过量，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，后加入氢氧化钠过量，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    点评：本题主要考查了电子式、盐类的水解、离子反应等知识，难度不大，解题的关键是元素的推断，答题时注意审题，按要求正确使用化学用语．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热　
    ②氧化亚铁与浓硝酸反应
    ③氢氧化铝与浓硝酸反应　
    ④碳与浓硝酸．
    A、①②B、③④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示 （已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    B、电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
    C、电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    D、电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．观察到的现象可能是（　　）
    A、钠在水层中反应并四处游动
    B、钠停在苯层中不反应
    C、钠在苯的液面上反应并四处游动
    D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
    （1）A、B、C、D、E的元素名称分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     

    （2）写出C离子的结构示意图
     
    ，BC2的电子式及结构式
     
    ，
     

    （3）B、C、D的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序
     

    （4）请写出E单质与D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式
     
    ，E的氧化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来生活中金属钛的运用会越来越广泛，例如可用TiO2作催化剂，用NaClO将CN-（毒性很强）氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
    环保工作人员设计以下操作步骤：







    Ⅰ．将浓缩后含CN-的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞．
    Ⅱ．一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，关闭活塞．请回答下列问题：
    （1）装置B、C、D、E、F中有错误的是
     
    （填字母），装置错误经改正后请简答（2）～（4）题．
    （2）B中生成的气体除N2、H2O和CO2外，还有副产物HCl、Cl2．E用于除去Cl2，C中盛装的试剂是
     
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （3）B中反应的离子方程是
     
    ．
    （4）F中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中F中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是
     
    ．
    （3）实验中若用70mL0.50mol?L-1盐酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
    进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
     （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知某溶液中水电离的c（H+）=10-12 mol/L，那么，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
    B、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C、Na+、K+、CO32-、ClO-
    D、Al3+、Cu2+、SO42-、HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九种离子中的七种．将A中含金属因素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如表：
    物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
    Fe（OH）32.73.74.0×10-38
    Fe（OH）27.69.68.0×10-16
    Ni（OH）27.29.25.5×10-16
    Mg（OH）29.611.11.2×10-11
    请根据题给信息填空；
    （1）滤液A中不能大量存在的两种离子是
     
    ；
    （2）已知“滤渣Ⅰ”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应离子方程式为
     
    ；
    （3）常温下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合体系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，则c(Mg2+)mm
     

    （4）假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检查滤液3中的酸根离子，需优先检验
     
    （填离子符号）；
    （5）为测定该矿样中铁因素的含量，取20.0g矿石，按上述流程操作，将
     
    （“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”）
    完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2+，然后将所得溶液稀释到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时溶液颜色为
     
    色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为
     
    ．

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