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    【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

    又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

    A.2种B.3种C.4种D.6种

    【答案】A

    【解析】

    由转化可知，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，则B应为盐，C为羧酸，不能发生银镜反应，则C不是甲酸；D能在Cu催化作用下发生氧化反应，则D应为醇，D氧化产生的E，E不能发生银镜反应，E不含醛基，E应该为酮，可见A为酯。若C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，若C为丁酸，则D为乙醇，E为乙醛，乙醛能够发生银镜反应，这与E不能发生银镜反应矛盾，所以A只能为CH3COOCH(CH3)CH2CH3或CH3CH2COOCH(CH3)2，故A只有2种可能结构，合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

    A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )

    A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B.通入CO后，平衡常数增大

    C.反应前H2S物质的量为7mol

    D.CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360

    480

    540

    720

    催化剂、加热

    10

    25

    60

    120

    ①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _____________。

    （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

    催化剂(MnO2)

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的布条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。

    Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题：

    （1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

    （2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。

    （3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　)

    A.SiO2晶体中最小环上的原子个数为6

    B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C.12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023

    D.720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C60）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种有机物的相互转化如图：

    请回答：

    (1)乙烯的电子式是_____________

    (2)反应①的反应类型是__________

    (3)X→Y的方程式是______________________

    (4)X+Z→W的方程式是_____________，实验室常用图所示的装置实现这一转化

    ①试管b中一般加入____溶液

    ②从试管b中分离出W的方法是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

    选项

    已知条件

    热化学方程式

    A

    H2的燃烧热为a kJ·mol-1

    H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1

    B

    1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

    ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    C

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　

    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　

    ΔH=-114.6 kJ·mol-1　

    D

    31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ

    P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门髙分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路：

    巳知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；

    ②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1 :2 :1

    ③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO2。

    （1）B所含官能团的名称是________，A的结构简式是_______.

    （2）C的系统名称是_________，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：_____________。

    （3）写出下列反应的反应类型：A→B____________，C+D→PTT_______________.

    （4）C与D反应生成PTT的化学方程式是______________________.

    （5）分子式为C4H6O且与A互为同系物的同分异构体有_________种。

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