[题目]已知一定温度时:.当生成2mol SO3时.放出热量197kJ.在相同温度和压强下.向密容器中通入3mol SO2和1molO2.达到平衡时放出热量Q.则下列关系式中正确的是A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知一定温度时：。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ

【答案】C

【解析】

一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；在上述条件下2molSO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入3molSO2和1molO2，达到平衡时生成的三氧化硫的物质的量要小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197 kJ
故选：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为、。回答下列问题：

在元素周期表中的位置为_______。

比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。填化学式

，C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为__________

写出实验室制取BA3的化学方程式__________

(5)实验室检验BA3的方法_________

(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)

(7)用电子式表示 ______________________

(8)下列说法正确的是__________

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．通入到的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a._____ b.______ c.___

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行实验的名称为___；冷凝水由___（填f或g）口通入，____口流出。现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（）

A. ROH是一种强碱

B. 在x点，MOH并没有完全电离

C. 在x点，c(M+)=c(R+)

D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c(NO)/（______）4mol·L1)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/（______）3mol·L1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；