[题目]某同学设计了下图所示的装置.可比较HNO3.H2CO3.H2SiO3的酸性强弱.进而比较氮.碳.硅元素非金属性强弱.供选择的试剂:稀硝酸.稀硫酸.碳酸钙固体.碳酸钠固体.硅酸钠溶液.澄清石灰水.饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称: .(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐.a中所盛试剂为 .(3)装置B所盛试剂是 .其作用是 .(4)装置C所盛试剂是 .C中反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：________。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。

（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。

（4）装置C所盛试剂是_______________，

C中反应的离子方程式是________________。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。

【答案】分液漏斗稀硝酸饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中硝酸硅酸钠溶液 SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ N＞C＞Si

【解析】

（1）a仪器有开关故为分液漏斗；

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，只能是碳酸钠或者硅酸钠，分液漏斗中只能盛装酸，由于三种酸中，硅酸最弱，故最后验证，故A中盛装碳酸钠溶液，a中盛装硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，根据强酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；

（3）由于生成了CO2需要除去气体中的挥发出来的硝酸，故用饱和碳酸氢钠溶液除杂；

（4）进一步验证碳酸酸性大于硅酸酸性，故将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，离子方程式为：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；

（5）最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性：N＞C＞Si。

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2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

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