练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

    B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

    C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

    D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    【答案】B

    【解析】

    A、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向生成三氧化硫的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选；

    B、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，不能用勒沙特列原理解释，B选；

    C、合成氨反应中，把氨移出，减少生成物浓度，平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，C不选；

    D、氯气溶于水的反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，能用勒夏特列原理解释，D不选；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

    （1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

    ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

    ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

    ④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

    则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

    ①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

    （3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

    （4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

    则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

    (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

    (2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

    (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

    ②阳极的电极反应式为________________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

    ①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ）

    A.SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B.SO2为0.25mol·L－1

    C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1D.SO3为0.4mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1

    （1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1。则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH=______kJ·mol－1。

    （2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为___kJ·mol－1(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。

    （3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温，试解释其原因： ____________________________。

    （4）如图表示500 ℃、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__。

    （5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

    （6）如图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

    ①曲线a、b对应温度较高的是___(填“a”或“b”)。

    ②列出b点平衡常数的计算式Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的盐酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

    A.该氨水的浓度为0.001mol/L

    B.在B点：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl）=c（OH）=c（H+）

    C.在C点：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）

    D.在D点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

    回答下列问题：

    (1)实验室制备乙炔的反应__________。

    (2)正四面体烷的二氯取代产物有__________种。

    (3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________（填字母符号）。

    A.能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应

    C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D.等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

    (4)环辛四烯的分子式为__________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案