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    【题目】（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

    A.反应的化学方程式为：2 NM
    B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    【答案】AD
    【解析】解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2NM，故A正确；
    B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；
    C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
    D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；
    故选AD．

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    【题目】下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
    A.CH3COOH
    B.Al2（SO4）3
    C.NaOH
    D.Na2CO3

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    【题目】下列离子能大量共存的一组是： （ ）

    A. Na+、 Pb2+、 SO42-、 Cl- B. Mg2+、 CO32-、 Cl-、 NO3-

    C. Mg2+、 SO42-、 K+、 NH4+ D. Ca2+、 OH-、 Ba2+、 NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
    已知以下信息：
    ① R1CHO+
    ②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
    ⑤RNH2+ +H2O
    回答下列问题：
    （1）C中官能团名称 ， D的化学名称 ．
    （2）由A生成B的化学方程式为 ．
    （3）G的结构简式为 ．
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺： H I J
    反应条件1所选择的试剂为 ， H→I的反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

    (2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

    (3) C单质的电子式为____________________。

    (4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

    a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

    c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图装置的叙述，正确的是（ ）

    A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
    B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体
    C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
    D.溶液的pH将逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

    A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
    C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

    （1）写出四种元素的元素符号：X____ Y____ Z____ W____

    （2）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确___，说明理由__________________________________。

    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是_______________________________。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为_____________________，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是______________。（写出有关反应的化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（ ）
    A.9 min
    B.27 min
    C.13.5 min
    D.3 min

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